Radón (Rn)
Gas noble · Grupo 18 · Período 6
Qué es el Radón
El Radón (símbolo Rn) es el elemento químico número 86 de la tabla periódica. Es un gas noble que se encuentra en el grupo 18 y en el período 6. Su masa atómica es de 222 u (unidades de masa atómica), lo que significa que un átomo de Radón pesa aproximadamente 222 veces más que un doceavo del átomo de carbono-12.
Al tener número atómico 86, el Radón posee 86 protones en su núcleo y, en su estado neutro, 86 electrones orbitando a su alrededor.
Usos del Radón
Consulta fichas especializadas para usos específicos de este elemento..
Cálculos con el Radón
La masa atómica del Radón (222 g/mol) se usa para calcular la masa molar de compuestos que lo contienen y para las conversiones de moles a gramos. Podés verlo en la tabla periódica completa.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del Radón?
La masa atómica del Radón (Rn) es 222 u, equivalente a 222 g/mol. Es el promedio ponderado de las masas de sus isótopos naturales.
¿Cuál es el número atómico del Radón?
El número atómico del Radón es 86: tiene 86 protones en el núcleo. El número atómico define la identidad del elemento y su posición en la tabla periódica.
¿Qué tipo de elemento es el Rn?
El Radón es un gas noble. Gases monoatómicos muy estables y poco reactivos, con la capa de valencia completa. Se ubica en el grupo 18, período 6.
¿Cuántos protones y electrones tiene el Radón?
En su estado neutro, el Radón tiene 86 protones en el núcleo y 86 electrones en la nube electrónica.