Calculadora de Moles Online (Gramos, Moléculas y Número de Avogadro)
Convertí entre gramos, moles y moléculas en un solo paso: escribí la fórmula del compuesto (H2O, NaCl, C6H12O6…), elegí el modo de conversión y obtené el resultado con la masa molar calculada y todos los pasos explicados.
n = m ÷ M · se divide la masa por la masa molar del compuesto
m = n × M · se multiplican los moles por la masa molar del compuesto
Opción A — Ya tengo los moles:
Opción B — Parto de gramos (usa la fórmula de arriba, combina ambos pasos):
N = n × NA · NA = 6,022×10²³ mol⁻¹ (número de Avogadro)
⚖️ Masa molar
🧮 Cálculo paso a paso
Cómo funciona: de gramos a moles y a moléculas
Un mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional: cuenta partículas igual que una "docena" cuenta 12 objetos, con la particularidad de que un mol siempre son 6,022×10²³ partículas (átomos, moléculas o iones). Ese número fijo es el número de Avogadro (NA). Lo que cambia de una sustancia a otra es cuánto pesa un mol: 18,015 g si es agua, 58,44 g si es cloruro de sodio (NaCl), 180,16 g si es glucosa (C₆H₁₂O₆).
m
× M para vuelta
n
÷ NA para vuelta
N
Las 3 fórmulas que usa la calculadora
- Gramos → moles: n = m ÷ M. Dividís la masa de la muestra por la masa molar del compuesto.
- Moles → gramos: m = n × M. Al revés: multiplicás los moles por la masa molar.
- Moles → moléculas: N = n × NA, con NA = 6,022×10²³ mol⁻¹. Si partís de gramos, primero pasás a moles con n = m ÷ M y después multiplicás por NA (en compuestos iónicos como el NaCl, en rigor se cuentan "unidades de fórmula", pero el cálculo es idéntico).
De dónde sale la masa molar (M)
La masa molar se calcula sumando las masas atómicas de cada elemento multiplicadas por su subíndice en la fórmula. Por ejemplo, para el ácido sulfúrico: M(H₂SO₄) = 2×1,008 + 32,06 + 4×15,999 = 98,07 g/mol. Esta calculadora analiza la fórmula que escribís —incluidos paréntesis como Ca(OH)₂ o Fe₂(SO₄)₃— y muestra ese desglose elemento por elemento antes de aplicar la fórmula de conversión.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un mol?
Un mol es la unidad del Sistema Internacional que se usa para contar partículas: 1 mol contiene 6,022×10²³ entidades (átomos, moléculas o iones). Así como una docena son 12 objetos, un mol son 6,022×10²³ partículas. Por eso 1 mol de H₂O y 1 mol de CO₂ tienen el mismo número de moléculas, aunque pesen distinto: 18,015 g el primero y 44,01 g el segundo. El mol permite "pesar" lo que no se puede contar de a uno.
¿Cuánto vale el número de Avogadro?
El número de Avogadro es NA = 6,022×10²³ mol⁻¹. Desde la redefinición del Sistema Internacional de 2019 tiene un valor exacto: 6,02214076×10²³ partículas por mol. Es la constante que conecta el mundo macroscópico (gramos) con el microscópico (moléculas): si tenés n moles, el número de partículas es N = n × NA.
¿Cómo paso de gramos a moles?
Se divide la masa por la masa molar: n = m ÷ M. Por ejemplo, con 36 g de agua: M(H₂O) = 2×1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol, entonces n = 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol. La clave está en calcular bien la masa molar: sumás las masas atómicas de cada elemento multiplicadas por su subíndice en la fórmula (esta calculadora lo hace por vos y muestra el desglose).
¿Cuántas moléculas hay en un mol de agua?
En 1 mol de agua (H₂O) hay 6,022×10²³ moléculas, lo que equivale a unos 18 g de agua (aproximadamente 18 mL, un trago). Si tenés 2 moles, hay el doble: 1,204×10²⁴ moléculas, porque N = n × NA. Y a la inversa: si conocés el número de moléculas, dividís por NA para recuperar los moles.