Calculadora de Masa Molar Online Paso a Paso
Escribí la fórmula de cualquier compuesto químico y obtené al instante su masa molar en g/mol, el desglose por elemento con porcentajes y la explicación del cálculo paso a paso. Soporta paréntesis con multiplicador, como Ca(OH)₂ o Al₂(SO₄)₃.
🔬 Resultado
📊 Desglose por elemento
✍️ Cálculo paso a paso
Cómo funciona: qué es la masa molar y cómo se calcula
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol). Un mol contiene 6.022 × 10²³ partículas (el número de Avogadro), por eso la masa molar de un compuesto coincide numéricamente con la suma de las masas atómicas de todos los átomos que lo forman. Es el puente entre la fórmula química y los gramos que se pesan en el laboratorio.
El cálculo siempre sigue los mismos pasos:
- Parsear la fórmula: identificar cada símbolo químico. Los símbolos tienen 1 o 2 letras y empiezan con mayúscula (H, Na, Cl, Fe).
- Contar los átomos: el subíndice indica cuántos átomos hay de cada elemento (H₂O tiene 2 H y 1 O). Si no hay subíndice, es 1 átomo. Los paréntesis con multiplicador repiten todo el grupo: Ca(OH)₂ tiene 1 Ca, 2 O y 2 H.
- Multiplicar por las masas atómicas: cantidad de átomos × masa atómica del elemento (en u). Ejemplo: 2 × 1.008 = 2.016.
- Sumar los subtotales: la suma total es la masa molar en g/mol.
Ejemplo completo con el sulfúrico (H₂SO₄): 2 × 1.008 (hidrógeno) + 1 × 32.065 (azufre) + 4 × 15.999 (oxígeno) = 2.016 + 32.065 + 63.996 = 98.08 g/mol. Y con glucosa (C₆H₁₂O₆): 6 × 12.011 + 12 × 1.008 + 6 × 15.999 = 180.16 g/mol.
La columna de porcentaje en masa del desglose indica qué fracción de la masa total aporta cada elemento. Por ejemplo, en el agua el oxígeno representa el 88.81% de la masa y el hidrógeno solo el 11.19%, aunque haya 2 átomos de hidrógeno por cada oxígeno: el oxígeno es mucho más pesado.
Ver la tabla de masas atómicas utilizadas (71 elementos)
Preguntas frecuentes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Un mol contiene 6.022 × 10²³ partículas (el número de Avogadro), por eso la masa molar coincide numéricamente con la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua es 18.02 g/mol: un mol de moléculas de agua pesa 18.02 gramos.
¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?
En tres pasos: 1) identificá los elementos y cuántos átomos hay de cada uno (los subíndices indican la cantidad; si no hay subíndice, es 1 átomo); 2) multiplicá la cantidad de átomos por la masa atómica de cada elemento; 3) sumá todos los subtotales. Por ejemplo, H₂SO₄: 2 × 1.008 + 32.065 + 4 × 15.999 = 98.08 g/mol. Los paréntesis con multiplicador, como en Ca(OH)₂, indican que todo el grupo se repite esa cantidad de veces.
¿Cuál es la masa molar del agua?
La masa molar del agua (H₂O) es 18.02 g/mol. Se calcula sumando 2 × 1.008 (dos átomos de hidrógeno) + 15.999 (un átomo de oxígeno) = 18.015 ≈ 18.02 g/mol. Esto significa que un mol de agua, es decir 6.022 × 10²³ moléculas, pesa aproximadamente 18 gramos; de ahí sale que 1 litro de agua (unos 55.5 moles) pese alrededor de 1 kilogramo.
¿Qué es un mol?
El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional. Un mol contiene 6.022 × 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones...), cantidad conocida como número de Avogadro. Así como una docena son 12 objetos, un mol son 6.022 × 10²³ objetos. La masa de un mol expresada en gramos es justamente la masa molar, y es lo que conecta el mundo microscópico de los átomos con las masas que podemos pesar en el laboratorio.